黃鐵礦礦石的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2）．取一塊質量為30克的黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒後，得到10克...

問題詳情：

黃鐵礦礦石的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2）．取一塊質量為30克的黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒後，得到10克氧化鐵（其中的鐵全來自二硫化亞鐵），同時生成二氧化硫．

（1）二硫化亞鐵中硫元素的化合價為　　．

（2）計算黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量分數．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關元素化合價的計算．

【專題】計算題；有關化學方程式的計算．

【分析】（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合二硫化亞鐵的化學式進行解答即可．

（2）由參加反應的氧化鐵的質量，由反應的化學方程式，計算出黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量，進而可計算出二硫化亞鐵的質量分數．

【解答】解：（1）鐵元素顯+2價，設硫元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2x=0，則x=﹣1價．

（2）設黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量為x

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

480              320

x                10g

     x=15g

黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量分數為100%=50%．

故*為：（1）﹣1；（2）黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量分數為50%．

【點評】本題難度不大，掌握化學方程式的計算方法、化學式的有關計算是正確解答本題的關鍵．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題