(2018·惠州模擬)某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。實驗Ⅰ：將Fe3＋轉化為Fe2＋(1)Fe3...

問題詳情：

(2018·惠州模擬)某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

實驗Ⅰ：將Fe3＋轉化為Fe2＋

(1)Fe3＋與Cu粉發生反應的離子方程式為___________________

_____________________________________________________。

(2)探究白*沉澱產生的原因，請填寫實驗方案：

查閲資料：

已知：①SCN－的化學*質與I－相似

②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2

Cu2＋與SCN－反應的離子方程式為________________________

_____________________________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2＋轉化為Fe3＋

探究上述現象出現的原因：

查閲資料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕*)

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因______________________

______________________________________________________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ∶Fe2＋與HNO3反應； 反應Ⅱ：Fe2＋與NO反應

①依據實驗現象，可推知反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ________(填“快”或“慢”)。

②反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以*_________

______________________________________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕*變為黃*的原因

______________________________________________________。

【回答】

解析：(1)Fe3＋與Cu粉發生反應生成亞鐵鹽和銅鹽，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)由反應2Fe3＋＋Cu===

2Fe2＋＋Cu2＋，可知圖中得到溶液中Fe2＋為0.2 mol·L－1，Cu2＋為0.1 mol·L－1，分別取相同濃度的硫*銅溶液、硫*亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1：取4 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液，步驟2：取4 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液，由題目信息②可知，Cu2＋與SCN－反應生成CuSCN沉澱，同時生成(SCN)2，反應離子方程式為：2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2。(3)亞鐵離子具有還原*，**條件下**根具有強氧化*，反應生成鐵離子、NO與水，反應離子方程為：3Fe2＋＋4H＋＋NO===

3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)①溶液先變為棕*，放置一段時間後，棕*消失，溶液變為黃*，反應速率快的反應現象最先表現，反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ的慢；②反應中**過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2＋，否則沒有Fe2＋，具體的實驗方案是：取反應後的黃*溶液於試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，説明反應Ⅰ是不可逆反應。③Fe2＋被**氧化為Fe3＋，導致溶液中Fe2＋濃度降低，導致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移動，最終

Fe(NO)2＋完全轉化為Fe3＋，溶液由棕*變為黃*。

*：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

(2)0.1　 4 mL 0.2 mol·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液

2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2

(3)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(4)①慢　②取少量反應Ⅰ的溶液於試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，説明反應Ⅰ是一個不可逆反應

③Fe2＋被**氧化為Fe3＋，溶液中Fe2＋濃度降低，導致平衡

Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移動，最終Fe(NO)2＋完全轉化為Fe3＋，溶液由棕*變為黃*

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：綜合題