下圖為實驗室模擬鍊鐵，現將agFe2O3在高温下與足量CO反應，實驗結束後測得B中產生6.00g白*沉澱，下列...

問題詳情：

下圖為實驗室模擬鍊鐵，現將ag Fe2O3在高温下與足量CO反應，實驗結束後測得B中產生6.00g白*沉澱，下列説法正確的是

A．實驗開始應該先打開*簧夾①                  B．該實驗過程*消耗1.68 g CO

C．氧化鐵質量為3.2g                                    D．硬質玻璃管中固體由黑*變為紅*

【回答】

C

【解析】

A、因為CO具有可燃*，混有氧氣的CO點燃或加熱可能發生*，所以在該實驗中，要先向放有氧化鐵的玻璃管內通入CO，待玻璃管內空氣排盡後方可加熱，如果通CO和加熱同時進行，可能發生*，因此實驗開始應該先關閉*簧夾①，打開*簧夾②，選項A不正確；

B、實驗中發生了兩個反應：，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

題中已知生成碳*鈣沉澱6.00g，根據反應中的關係，CO和CO2是1∶1的關係，CO和CaCO 3也是1∶1的關係，設理論上需要一氧化碳質量為x， 解得x=1.68g。但實際實驗過程中要先通一氧化碳，反應後還要繼續通一氧化碳至玻璃管冷卻，反應中有部分一氧化碳沒有參與反應，所以該實驗中消耗的一氧化碳肯定超過1.68g。選項B不正確；

C、根據，設Fe2O3的質量為y，，解得y=3.2g，選項C正確；

D、Fe2O3是紅棕*粉末，鐵粉是黑*粉末，所以實驗中的現象應該是固體由紅棕*變為黑*，選項D不正確。故選C。

【點睛】

一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，反應開始要先通一氧化碳，後加熱，反應結束還要繼續通一氧化碳至玻璃管冷卻，再加上反應中有部分一氧化碳沒有參加反應，所以實際使用的一氧化碳量遠超理論用量。

知識點：金屬資源的利用和保護

題型：選擇題