某鋼廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎(其中雜質既不溶於水也不與*反應)。進行如下實驗：請回答...

問題詳情：

某鋼廠實驗室為測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將礦石粉碎(其中雜質既不溶於水也不與*反應)。進行如下實驗：

請回答下列問題：

(1)該赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數為__________。

(2)該鍋廠用上述赤鐵礦石1900噸來生產生鐵，則理論上能生產雜質5%的生鐵質量為多少噸____。

(3)求上述所用稀硫*的溶質質量分數________。

【回答】

(1)由題中信息可得，加入200g後，25g礦石中氧化鐵完全反應，故25g礦石中雜質質量為25g+200g－216g=9g，故樣品中氧化鐵的質量分數為×100%=64%。

(2)由(1)可知，氧化鐵的純度為64%，故1900t中氧化鐵質量=1900t×64%=1216t，氧化鐵中鐵元素質量分數=×100%=70%，故可生產純鐵質量=1216t×70%=851.2t，則生產雜質5%的生鐵質量=851.2t÷95%=896t。

(3)最終濾液質量為224g，説明硫*與24g氧化鐵剛好完全反應，假設硫*中溶質質量為x。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

160    3×98

24g     x

=

解得x=44.1g，故稀硫*的溶質質量分數=×100%=22.05%

【詳解】

(1)由題中信息可得，加入200g後，25g礦石中氧化鐵完全反應，故25g礦石中雜質質量為25g+200g－216g=9g，故樣品中氧化鐵的質量分數為×100%=64%。

(2)由(1)可知，氧化鐵的純度為64%，故1900t中氧化鐵質量=1900t×64%=1216t，氧化鐵中鐵元素質量分數=×100%=70%，故可生產純鐵質量=1216t×70%=851.2t，則生產雜質5%的生鐵質量=851.2t÷95%=896t。

(3)最終濾液質量為224g，説明硫*與24g氧化鐵剛好完全反應，假設硫*中溶質質量為x。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

160    3×98

24g     x

=

解得x=44.1g，故稀硫*的溶質質量分數=×100%=22.05%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題