某*化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：請根據上面流程，回答以下...
問題詳情：
某*化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟
進行：
請根據上面流程，回答以下問題：
（1）*作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 ，（填儀器名稱）
*作II必須用到的儀器是 。（填下列編號）
A．50mL燒杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式 ，
加入氨水要過量的原因是 。
（3）檢驗沉澱是否已經洗滌乾淨的*作是 。
（4）將沉澱物加熱，冷卻至室温，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱並冷卻至室温稱量其質量為b2 g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應進行的*作是
。
（5）若蒸發皿質量是W1 g，蒸發皿與加熱後固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是 （列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是 （寫出一種原因即可）
【回答】
（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 -------------（各1分） D-----------------------（1分）（2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br－ -------（1分） 使Fe3+充分沉澱 ----------（1分）
（3）取少量最後一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉澱生成，則*洗滌乾淨（合理的*均可得分）--------------------------（2分）
（4）再次加熱冷卻並稱量，直至兩次質量差小於0.1g --------------------------------------（2分）
（5）鐵元素的質量分數是
-------------------------------------------（2分）
原因可能是： 固體加熱時未充分反應變為 Fe2O3- ------------------------------------（1分）
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：實驗,探究題
