Ⅰ某燒鹼樣品含少量不與*作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定*作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250...

問題詳情：

Ⅰ某燒鹼樣品含少量不與*作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定*作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒鹼溶液

B．用移液管移取25 mL燒鹼溶液於錐形瓶中並滴幾滴指示劑*基橙

C．在天平上準確稱取燒鹼樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為c的標準鹽*溶液裝入*式滴定管，調節液麪，記下開始讀數為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2

回答下列各問題：

(1)正確*作步驟的順序是(用字母填寫)__________→________→________→  D→________。

(2)D步驟中液麪應調節到______________，尖嘴部分應______________。

(3)滴定終點時錐形瓶中顏*變化是______________。

(4)若*式滴定管不用標準鹽*潤洗，在其他*作均正確的前提下，會對測定結果(指燒鹼的純度)有何影響？________(填“偏高”、“低”或“不變”)

(5)該燒鹼樣品純度的計算式為______________。

Ⅱ、(1)常温下，0.2  mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，則

①混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)。

c(Cl－)－c(M＋)＝________ mol·L－1；

c(H＋)－c(MOH)＝________ mol·L－1。

(2)常温下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“無法確定”)。

【回答】

(1)C　A　B　E  （2分）  

(2)零刻度或零刻度以下的某一刻度；（1分）　充滿溶液，無氣泡（1分）

(3)由黃*變為橙*（1分）(4)偏高（1分）（5）（2分）

Ⅱ(1)①>　（1分）②9.9×10－7（2分） 　1.0×10－8　（2分）

(2)<7（1分）

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題