下列各項中的兩個量,其比值一定為2:1的是( ) A.液麪在“0”刻度時,50mL鹼式滴定管和25mL鹼式滴...
問題詳情:
下列各項中的兩個量,其比值一定為2:1的是( )
A. | 液麪在“0”刻度時,50mL鹼式滴定管和25mL鹼式滴定管所盛液體的體積 | |
B. | 相同温度下,0.2mol•L﹣1醋*溶液和0.1mol•L﹣1醋*溶液中的c(H+) | |
C. | 在(NH4)2SO4溶液中,c(NH)與c(SO) | |
D. | 相同温度下,等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液,前者與後者的c(OH﹣) |
【回答】
考點:
計量儀器及使用方法;弱電解質在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的應用.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題;鹽類的水解專題.
分析:
A.滴定管最大數值下面還有溶液,其體積未知;
B.醋*是弱電解質溶液中存在電離平衡,濃度不同電離程度不同;
C.硫*銨中銨根離子部分水解,導致銨根離子數目減少;
D.*氧化鋇為二元強鹼,*氧化*為一元強鹼,濃度相等時,*氧化鋇中*氧根離子濃度為*氧化*溶液中的2倍.
解答:
解:A.滴定管最大值下面還有溶液,且這部分溶液的體積未知,導致無法計算其溶液體積的比值,故A錯誤;
B.相同温度下0.lmol/L的CH3COOH與0.2mol/L的CH3COOH溶液中,醋*的電離程度不同,所以的c(H+)之比不是1:2,故B錯誤;
C.硫*銨中銨根離子水解,所以(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42﹣)的物質的量濃度之比小於2:1,故C錯誤;
D.相同温度下,等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液,設濃度為c,*氧化鋇溶液中*氧根離子濃度為2c,*氧化*溶液中*氧根離子濃度為c,所以前者與後者的c(OH﹣)之比為2:1,故D正確;
故選D.
點評:
本題考查較為綜合,涉及滴定管的構造,離子濃度大小比較以及弱電解質的電離等問題,綜合考查學生的分析、理解能力,為高考常見題型,難度中等.
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題