下列有關滴定的説法正確的是（）A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB．用標...

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問題詳情：

下列有關滴定的説法正確的是（）

A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

B．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽*，配製標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，則結果偏低

C．用C1mol/L**高錳*鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去**高猛*鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

D．用未知濃度的鹽*滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點後俯視，會導致測定結果偏低

【回答】

【解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯誤；B、若配製標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽*時，則使消耗標準液的體積偏小，使測的鹽*的濃度偏小；C、**高錳*鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O n（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，則H2C2O4溶液的濃度為 ,故C錯誤；D、用未知濃度的鹽*滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數時，滴定前仰視，滴定到終點後俯視，使測得的鹽*溶液體積偏小，導致測定結果偏低，故D錯誤；故選B。