華雪同學對*化鎂固體樣品(僅含雜質NaCl)進行如下檢測：取5.0g樣品溶於一定量的水中得到25.0g溶液，再...
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問題詳情：
華雪同學對*化鎂固體樣品(僅含雜質NaCl)進行如下檢測：取5.0 g樣品溶於一定量的水中得到25.0 g溶液，再加入溶質質量分數為10%的*氧化*溶液，實驗時得到沉澱的質量與加入NaOH溶液的質量關係如圖所示：請計算在M點時所得溶液溶質質量分數(最後結果精確到0.1%)。
【回答】
解：設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58 117
x 2.9 g y
＝
＝
x＝4.75 g y＝5.85 g
反應後溶液中溶質的質量分數＝
×100%≈9.8%
答：在M點時所得溶液溶質質量分數為9.8%。
知識點：未分類
題型：計算題
