某碳**樣品中含有少量的硫**，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配製成100g溶液，將其全部加入到100g一...

問題詳情：

某碳**樣品中含有少量的硫**，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配製成100 g溶液，將其全部加入到100 g一定質量分數的H2SO4溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出後，所得溶液質量是195.6 g，將溶液蒸乾，得到15.6 g硫**。計算：

(1)加入的H2SO4溶液的溶質質量分數；

(2)原碳**樣品中碳**的質量分數(計算結果精確到0.1%)。

【回答】

*：

解：根據質量守恆定律知，生成二氧化碳的質量為100 g+100 g-195.6 g=4.4 g

設樣品中Na2CO3的質量為x，反應的硫*質量為y，生成Na2SO4的質量為z。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106      98   142         44

x        y        z         4.4 g

列比例式得：

解得：x=10.6 g，y=9.8 g，z=14.2 g。

H2SO4溶液中溶質的質量分數：×100%=9.8%。

原樣品的質量為10.6 g+(15.6 g-14.2 g)=12 g，

原樣品中碳**的質量分數為×100%=88.3%。

答：(1)加入的H2SO4溶液的溶質質量分數為9.8%；

(2)原碳**樣品中碳**的質量分數為88.3%。

知識點：質量守恆定律

題型：計算題