工業純鹼中常含有少量的*化*。某學習小組對其組成展開探究。現取24g純鹼樣品，加入100g水使其完全溶解，再加...

問題詳情：

工業純鹼中常含有少量的*化*。某學習小組對其組成展開探究。現取24g純鹼樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的*化鈣溶液，完全反應後，過濾、洗滌、乾燥得沉澱20g。完成下列問題：

（1）反應後溶液中含有的溶質是　　。（寫化學式）。

（2）通過已知數據，能求出的量有　A　（寫字母序號）。

A．反應後溶液的總質量

B．參加反應的*化鈣的質量

C．樣品中碳**的質量分數

D．*化鈣溶液中溶質的質量分數

（3）計算反應後溶液中*化*的質量分數。（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

【回答】

【分析】根據生成的碳*鈣的質量和對應的化學方程式求算碳**和*化鈣以及生成的*化*的質量，進而求算對應的質量分數。

【解答】解：由於*化鈣溶液過量，所以反應後溶液中含有的溶質是 剩餘的CaCl2、和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。

根據質量守恆定律可得，反應後溶液的質量為24g+100g+96g﹣20g=200g

設參加反應的*化鈣的質量為x，碳**的質量為y，生成的*化*的質量為z。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111   106            100    117

x       y               20g       z

===

x=22.2g

y=21.2g

z=23.4g

樣品中碳**的質量分數為×100%≈88.3%

*化鈣溶液中溶質的質量分數由於*化鈣溶液是過量的，所以不能根據消耗的*化鈣求算對應的質量分數。

故選：ABC。

反應後溶液中*化*的質量分數為×100%=13.1%

故*為：（1）CaCl2、NaCl；

（2）ABC；

（3）13.1%。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：各地中考

題型：計算題