超市賣的純鹼產品中往往會含有少量的*化*，化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌的純鹼樣品中的Na2CO3的...

問題詳情：

超市賣的純鹼產品中往往會含有少量的*化*，化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌的純鹼樣品中的Na2CO3的質量分數。他們取了純鹼樣品11.0g，利用右下圖裝置進行實驗測定。數據記錄如下：

計算：

①反應生成CO2的質量為________g；

②通過計算確定該品牌純鹼中Na2CO3的質量分數。（寫出計算過程，計算結果精確至0.1％。）

③如果測得的結果比實際純度高，可能的原因是_______________（答一種即可）。

【回答】

（8分）解：①由質量守恆定律可得，減少的質量為逸散到空氣中的二氧化碳的質量，則可計算生成二氧化碳的質量為：11.0g+160.0g-166.6g=4.4g。（1分）

②設參加反應的碳**的質量為x。（0.5分）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）

106                   44

x                     4.4g      （1分）

106／44=x／4.4g  （1分）

則解得x=10.6g（1分）

則食用純鹼中碳**的質量分數為：10.6g／11.0g×100％ ≈96.4％（1分）

答：該品牌純鹼中Na2CO3的質量分數為96.4％。（0.5分）

③稀鹽*揮發出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大（或水蒸氣隨CO2氣體排出，從而導致所測純度偏大）。（1分）

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題