某海洋化工集團用氨鹼法生產的純鹼產品中含有少量化雜質，其產品包裝袋上註明：碳**≥96%．為測定該產品中含...

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問題詳情：

某海洋化工集團用氨鹼法生產的純鹼產品中含有少量*化*雜質，其產品包裝袋上註明：碳**≥96%．為測定該產品中含碳**的質量分數，進行了以下實驗：取11.0g純鹼樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純鹼樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽*平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

所加鹽*的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：

（1）第一次加入稀鹽*充分反應後，生成二氧化碳的質量是________g．

（2）該產品中碳**的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（3）根據實驗數據，在右邊的座標紙上繪製出所加稀鹽*質量與生成氣體質量關係的曲線．（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）

【回答】

【*】（1）1.8g．（2）解：前二次反應後，每次生成氣體的質量都是1.8g，第四次反應沒有氣體生成，故可判斷第三次反應已完全．故生成氣體的質量為158g+75g-228.6g=4.4g 設參與反應的Na2CO3的質量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g ＝，解之得：x=10.6g，產品中碳**的質量分數為：×100%≈96.4%≥96%；故該產品中碳**的質量分數合格．（3）解：

【解析】【解答】解：（1）第一次的結果中，二氧化碳的質量為158.0g+100g÷4﹣181.2g=1.8g；（2）前二次反應後，每次生成氣體的質量都是1.8g，第四次反應沒有氣體生成，故可判斷第三次反應已完全．故生成氣體的質量為158g+75g-228.6g=4.4g 設參與反應的Na2CO3的質量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g ＝，解之得：x=10.6g，產品中碳**的質量分數為：×100%≈96.4%≥96%；答：該產品中碳**的質量分數合格．（3）根據前兩步可以計算出當碳**存在的情況下，每25g鹽*對應的二氧化碳質量為1.8g，當生成4.4g二氧化碳時，消耗的鹽*溶液的質量為61g．之後再加鹽*無氣體生成．而開始時，鹽*為零，二氧化碳也為零．所以得圖：