某種食用精製鹽包裝袋上有如下説明：產品標準GB5461產品等級一級配 料食鹽、**鉀、抗結劑*含量(以I計）2...

問題詳情：

某種食用精製鹽包裝袋上有如下説明：

（1）**鉀與*化鉀在**條件下發生如下反應，配平離子方程式（將化學計量數填於空白處）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O

（2）上述反應生成的I2可用四*化碳檢驗。向*的四*化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四*化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的化學方程式是：____________________________。

②某學生設計回收四*化碳的*作為：a.加入適量Na2SO3稀溶液； b.分離出下層液體；c.將*的四*化碳溶液置於分液漏斗中； d.將分液漏斗充分振盪後靜置。其中分液漏斗使用前須進行的*作是_______，上述*作正確的順序是：_______（填序號）

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精製鹽的*含量，其步驟為：a.準確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫**化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以澱粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是_______________________。

②b中反應所消耗的KI的物質的量是____________mol。

③根據以上實驗和包裝袋説明，所測精製鹽的*含量是（以含a的代數式表示）_____mg/kg。

【回答】

【*】51633Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI檢漏（或者洗滌、檢漏）c a d b當滴入最後一滴Na2S2O3溶液時，溶液又藍*變為無*，且30s內不恢復藍*1.7×10-5（或1.67×10-5）423.3/a

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題