食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42...

問題詳情：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液   Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四*化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配製500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除*匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是__________。裝置改進後，可用於製備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。

(4)實驗室製備H2和Cl2通常採用下列反應：

        Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑        MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

據此，從下列所給儀器裝置中選擇製備並收集H2的裝置_______(填代號)和製備並收集乾燥、純淨Cl2的裝置_________（填代號）。

可選用製備氣體的裝置：

【回答】

【*】

(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）

②75％乙醇

(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管

(3)＜    電解生成的*氣與電解生成的NaOH發生了反應  *鹼中和滴定

(4)e    d

【解析】（1）①選擇試劑時一定要注意先除去SO42-，則過量的Ba2+可在下一步除Ca2+時用CO32-一併除去，但鋇鹽應使用BaCl2，防止Ba（NO3）2引入NO3-。除Mg2+、Fe2+所用的NaOH在順序上不受影響，所以滴加順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH的位置可以變動）。

②少量的KCl一般可用少量蒸餾水洗去，但提供的試劑中只有75%乙醇最接近於水，不留雜質。

（3）Cl2溶解度大，並且有一部分與電解產生的NaOH發生反應，所以收集到的Cl2較少。

（4）選擇裝置要從製備、除雜、收集三個方面綜合考慮。

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：綜合題