某食鹽水仍含有可溶*的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可製得純淨的食鹽水：①...

問題詳情：

某食鹽水仍含有可溶*的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可製得純淨的食鹽水：

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽*至無氣泡產生；

⑤過濾；

正確的*作順序是（　　）

A．③②①⑤④   B．①②③⑤④   C．②③①⑤④   D．③⑤②①④

【回答】

【考點】粗鹽提純．

【分析】從電離的角度分析粗鹽中的雜質可知：溶液中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、和硫*根離子，根據鎂離子用*氧根離子沉澱，硫*根離子用鋇離子沉澱，鈣離子用碳*根離子沉澱，過濾要放在所有的沉澱*作之後，加碳**要放在加*化鋇之後，可以將過量的鋇離子沉澱最後再用鹽*處理溶液中的碳*根離子和*氧根離子進行分析．

【解答】解：首先要把粗鹽溶於水形成溶液，然後鎂離子用*氧根離子沉澱，加入過量的*氧化*可以將鎂離子沉澱，硫*根離子用鋇離子沉澱，加入過量的*化鋇可以將硫*根離子沉澱，至於先除鎂離子，還是先除硫*根離子都行，鈣離子用碳*根離子沉澱，除鈣離子加入碳**轉化為沉澱，但是加入的碳**要放在加入的*化鋇之後，這樣碳**會除去反應剩餘的*化鋇，離子都沉澱了，再進行過濾，最後再加入鹽*除去反應剩餘的*氧根離子和碳*根離子，最後經蒸發*作得到較純淨的*化*，所以正確的順序為③②①⑤④或②③①⑤④；

故選AC．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題