已知某粗鹽樣品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純*化*的流程如下：(1)第①步...

問題詳情：

已知某粗鹽樣品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純*化*的流程如下：

(1)第①步*作時蒸餾水的最佳使用量約為　　(已知20 ℃時NaCl的溶解度為36 g)。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良後果是　。 

實驗時若加入的*化*溶液沒有達到飽和，得精鹽產率　   (填“不變”“偏大”或“偏小”)。 

(2)第②步*作時，兩次用到玻璃棒，其作用分別是　、　  　。

(3)第⑤步*作加入試劑的順序是　ABD　　。 

A.過量的*氧化*、過量的*化鋇、過量的碳**

B.過量的*化鋇、過量的*氧化*、過量的碳**

C.過量的碳**、過量的*化鋇、過量的*氧化*

D.過量的*化鋇、過量的碳**、過量的*氧化*

(4)第③⑧步*作a的名稱是　　　，此步*作中，如果不使用玻璃棒，常常會使產率　 (填“不變”“偏大”或“偏小”)。 

(5)在第⑦步*作中，向濾液中滴加足量鹽*的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。 

【回答】

10 mL發溶劑時間會大大延長，消耗燃料多  蒸

不變壓平濾紙引流蒸發偏小

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,

NaOH+HCl=NaCl+H2O

解析：

(1)因為20 ℃時NaCl的溶解度為36 g，所以10 mL水能夠溶解3.6 g粗鹽中的*化*等物質；增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會使蒸發溶劑時間大大延長，消耗燃料多；實驗時若加入的*化*溶液沒有達到飽和，蒸發得到精鹽的質量不變，因此所得精鹽產率不變；

(2)第②步過濾*作時，兩次用到玻璃棒，過濾前是壓平濾紙使濾紙緊貼漏斗內壁、過濾時玻璃棒起引流作用；

(3)加入過量的*氧化*能夠除去*化鎂，加入過量的*化鋇能夠除去硫**，加入過量的碳**能夠除去*化鈣和過量的*化鋇，故ABD正確；

(4)第③⑧步*作a的名稱是蒸發，此步*作中，如果不使用玻璃棒，常常會導致*化*隨濺出的液體而流失，從而導致產率偏小；

(5)在第⑦步*作中，向濾液中滴加足量鹽*的目的是除去溶液中過量的碳**和*氧化*，反應的化學方程式為

知識點：未分類

題型：綜合題