從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，...

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問題詳情：

從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之後，要用4種試劑：①鹽*、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO。提純時的*作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，請回答：

（1）沉澱A的名稱是________。

（2）試劑d是________；判斷試劑d已經足量的方法是___________________________________。

（3）加入b、c後溶液中發生的化學反應的化學方程式有__________________________

________________________________________________________ (任寫兩個)。

（4）現有下列儀器，過濾出沉澱A、B、C時必須用到的是____(填序號)，儀器③的名稱是________________________。

【回答】

【*】（1）硫*鋇

（2）鹽*；溶液中不再產生氣體

（3）CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH

===Mg(OH)2↓+2NaCl

（4）圓底燒瓶

【解析】要除去食鹽溶液中的雜質離子Ca2+、Mg2+、SO，除雜試劑是過量的，滴加順序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl（或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl），關鍵是Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的後面滴加，以除去過量的BaCl2，稀鹽*必須在最後滴加以除去過量的試劑（含OH−和CO）。（1）根據上述分析，試劑a為BaCl2，沉澱A為硫*鋇；（2）加入稍過量的b、c，濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，NaOH和Na2CO3必須除去，為不引入雜質，即試劑d為鹽*，檢驗鹽*過量的方法是溶液中不再產生氣體；（3）根據上述分析，加入b、c後發生的化學方程式為：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；（4）過濾時使用的儀器是鐵圈的鐵架台、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等，故④正確；儀器③為圓底燒瓶。