化是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“曬鹽”得到的是粗鹽。粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl...

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問題詳情：

*化*是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“曬鹽”得到的是粗鹽。粗鹽除含NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質

（1）有關粗鹽提純的實驗*作合理的是　　（填序號）。

A、溶解前用玻璃棒研磨大顆粒粗鹽

B、過濾時液體的液麪要低於濾紙邊緣

C、蒸發時要不斷攪拌直至水分全部蒸乾

D、實驗結束用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到指定容器中

（2）粗鹽進行精製，流程如圖。

温合液Ⅲ經過“過濾”*作，得到沉澱的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　　（填化學式）

（3）加入過量的NaOH溶液的目的為　　（用化學方程式表示）。

（4）實驗所得精鹽的質量大於粗鹽中NaCl的質量，原因是　　。

【回答】

【分析】（1）根據粗鹽提純過程中的注意事項來分析；

（2）根據化學反應的原理以及除雜的方法來分析；

（3）根據*氧化*的*質來分析；

（4）根據除雜過程中會生成*化*來分析。

【解答】解：（1）A、溶解前用研缽研磨大顆粒粗鹽，故錯誤；

B、過濾時液體的液麪要低於濾紙邊緣，故正確；

C、蒸發時不能將水分全部蒸乾，當出現較多量晶體時，即停止加熱，故錯誤；

D、實驗結束用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到指定容器中，故正確。

故填：BD；

（2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，為了不增加新的雜質，根據*、鹼、鹽的*質及複分解反應的條件可知，用過量的NaOH溶液除掉*化鎂，生成*氧化鎂沉澱；用過量的BaCl2溶液除掉硫**，生成硫*鋇沉澱；用過量的Na2CO3溶液除掉*化鈣與多餘的BaCl2，生成碳*鈣沉澱和碳*鋇沉澱，故填：CaCO3、BaCO3；

（3）*氧化*與*化鎂反應生成*氧化鎂白*沉澱和*化*；故填：2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓；

（4）因為除雜的過程中，反應會生成*化*，所以實驗所得精鹽的質量大於粗鹽中NaCl 的質量，故填：反應生成了*化*。

【點評】掌握*化*與粗鹽的提純的方法及其注意事項；掌握一定溶質質量分數的溶液的配製方法；瞭解除雜和淨化的方法。

知識點：未分類

題型：實驗題