二氧化*（ClO2）可用於自來水消毒．以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精製；②電解微**NaCl...

問題詳情：

二氧化*（ClO2）可用於自來水消毒．以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精製；

②電解微**NaCl溶液；③ClO2的製取．工藝流程如圖，其中反應Ⅲ製取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．

（1）試劑X是　　（填化學式）；

（2）*作A的名稱是　　；該*作中玻璃棒的作用　　；

（3）加入適量HCl除為了滿足電解時的微**外，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中所發生的中和反應的化學方程式：　　；

（4）為提高經濟效益，生產過程中除將H2和Cl2製成HCl充分利用外，還可循環使用的物質是　　．

【回答】

【考點】AF：物質的相互轉化和製備；4G：過濾的原理、方法及其應用；9H：鹽的化學*質；G5：書寫化學方程式．

【專題】166：物質的製備．

【分析】根據給出的轉化關係對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

【解答】解：粗鹽水含有*化鈣、*化鎂，所以要加入*氧化*（除去*化鎂）和碳**（除去*化鈣），為使兩物質完全沉澱，加入的*氧化*和碳**都是過量的，導致過濾後得到的濾液含有剩餘的*氧化*和碳**，所以要加入稀鹽*除去兩物質，對應的反應是碳**和*氧化*與鹽*的反應．

（1）試劑X是為了除去*化鈣的，為避免引入新的雜質，所以應該是碳**，要求填寫化學式，為 Na2CO3；

（2）*作A是將不溶*物質*氧化鎂和碳*鈣與溶液分離的，所以該*作為過濾；過濾*作中玻璃棒的作用 引流；

（3）加入適量HCl除為了滿足電解時的微**外，還能除去溶液中的雜質離子，是和碳**和*氧化*反應的，對應的化學方程式分別為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl=NaCl+H2O，其中後者是*和鹼反應，生成鹽和水，為中和反應．所以 發生的中和反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（4）為提高經濟效益，生產過程中除將H2和Cl2製成HCl充分利用外，最後得到的*化*可以繼續投入到反應物中使用，所以可循環使用的物質是*化*．

故*為：

（1）Na2CO3；

（2）過濾； 引流；

（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（4）*化*．

【點評】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什麼，然後帶着問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效*．解答的問題實際上與複雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以説轉化圖提供的是情境，考查基本知識．

知識點：未分類

題型：綜合題