除去難溶*雜質後的食鹽中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，為了將這些雜質除去，可向食鹽...

問題詳情：

除去難溶*雜質後的食鹽中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，為了將這些雜質除去，可向食鹽溶液中加入過量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，然後過濾除去沉澱，再加入鹽*調至溶液pH=7，最後蒸發得到精鹽．下列*作及加入溶液順序不正確的是（　　）

A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HC1

B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl

C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HC1

D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HC1

【回答】

【考點】*化*與粗鹽提純；鹽的化學*質．

【分析】根據鎂離子會與*氧根離子和碳*根離子生成沉澱，鈣離子會與碳*根離子生成沉澱，硫*根離子會與鋇離子生成沉澱，加入鹽*可以除去過量的碳**和*氧化*等進行分析．

【解答】解：鎂離子用*氧根離子沉澱，加入過量的*氧化*可以將鎂離子沉澱；硫*根離子用鋇離子沉澱，加入過量的*化鋇可以將硫*根離子沉澱；至於先除鎂離子，還是先除硫*根離子都行，鈣離子用碳*根離子沉澱，除鈣離子加入碳**轉化為沉澱，但是加入的碳**要放在加入的*化鋇之後，這樣碳**會除去反應剩餘的*化鋇，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去；離子都沉澱了，再進行過濾，最後再加入鹽*除去反應剩餘的*氧根離子和碳*根離子，除去CaCl2用的是碳**溶液，所以碳**必須放在*化鋇之後，故選：C．

知識點：常見的*和鹼

題型：選擇題