簡要回答下列問題：(1)用於電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質。某次除雜*作時，往粗鹽水...

問題詳情：

簡要回答下列問題：

(1)用於電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質。某次除雜*作時，往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學式)，至沉澱不再產生後，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應後將沉澱一併濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________

[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

【回答】

*　BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其他合理*)

解析　根據後面加入的物質為Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO的試劑BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)。

(2)*鹼工業中電解飽和食鹽水時，用鹽*控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽*的作用：

________________________________________________________________________。

*　由於陽極上生成*氣，而*氣可溶於水，併發生下列反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少*氣在水中的溶解，有利於*氣的逸出

(3)已知Ba2＋有很強的毒*，醫學上進行消化系統的X*線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃***很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶於*的原因是________________________________________________________________________

________________________(用沉澱溶解平衡原理解釋)。

*　對於平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能減小SO的濃度，故平衡不能向溶解方向移動，Ba2＋濃度很小，因而對人身無害

知識點：沉澱溶解平衡

題型：填空題