簡要回答下列問題(1)用於電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質。某次除雜*作時，往粗鹽水中...

問題詳情：

簡要回答下列問題

(1)用於電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質。某次除雜*作時，往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學式)，至沉澱不再產生後，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應後將沉澱一併濾去。經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________

[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

【回答】

*　BaCl2　BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其他合理*)

解析　根據後面加入的物質為Na2CO3和NaOH，可知前面缺少除去SO的試劑BaCl2。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)

知識點：沉澱溶解平衡

題型：填空題