某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2...

問題詳情：

某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下:

部分陽離子以*氧化物形式完全深沉時溶液的pH 由見上表

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可採取的措施有_____________________(要求寫出兩條)

(2)濾渣I的主要成分有_________________________。

(3)從濾液II中可回收利用的主要物質有________________________。

(4)若最終得到的*化鎂溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入雙氧水和**(設溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉澱完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此時是否有Mg3(PO4)2沉澱生成?_______(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

(5) Mg (C1O3)2在農業上可用作脱葉劑、催熟劑，可採用複分解反應製備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨温度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應物按化學反應方程式計量數比混合製備Mg (ClO3)2。簡述可製備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

②按①中條件進行製備實驗。在冷卻降温析出Mg (ClO3)2過程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去產品中該雜質的方法是:___________________________________________。

【回答】

(1)適當提高反應温度、攪拌、增加浸出時間、過濾後向濾液中加過量稀硫*（多次浸取）（或其他合理*) 

(2)Al（OH)3、Fe（OH)3 

(3)Na2SO4

(4)Fe3+恰好沉澱完全時，c(PO43-)=mol·L−1=1.3×10–17 mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不會生成Mg3(PO4)2沉澱。

(5)①在某一温度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3)2的溶解度隨温度的變化最大；NaCl溶解度與其他物質的溶解度有一定差別

②降温前，溶液中NaCl已飽和；降温過程中，NaCl溶解度降低，會少量析出；

重結晶

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題