某廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O...

問題詳情：

某廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以*氧化物形式完全沉澱時溶液的pH見上表，請回答下列問題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可採取的措施有________________________（要求寫出兩條）。

（2）濾渣Ⅰ的主要成分有____________________________。

（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質有________________________。

（4）Mg（ClO3）2在農業上可用作脱葉劑、催熟劑，可採用複分解反應製備：

MgCl2+2NaClO3====Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨温度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數比混合製備Mg（ClO3）2。簡述可製備Mg（ClO3）2的原因：________________________________________________________________________。

②按①中條件進行製備實驗。在冷卻降温析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去產品中該雜質的方法是：_______________________________________________________________。

【回答】

【*】

（1）適當提高反應温度、增加浸出時間（或其他合理*）

（2）Al（OH）3、Fe（OH）3

（3）Na2SO4

（4）①在某一温度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨温度的變化最大；NaCl溶解度與其他物質的溶解度有一定差別

②降温前，溶液中NaCl已飽和；降温過程中，NaCl溶解度降低，會少量析出 重結晶

【解析】根據固體廢料的變化過程，結合Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2完全沉澱時的pH可知，pH調節至5.5時，Fe（OH）3、Al（OH）3沉澱完全，pH調到12.5時，Mg（OH）2沉澱完全。濾液Ⅱ中有來自NaOH的Na+和來自H2SO4的，所以濾液Ⅱ可回收利用的主要物質有Na2SO4。

複分解反應的發生依賴各物質在水中溶解度的大小差別，若易溶於水的鹽中含有NaCl，常採用重結晶法進行分離或除雜。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：綜合題