固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中...

問題詳情：

固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續實驗，實驗過程及現象如下：

根據上述實驗，以下説法正確的是（      ）

A. 氣體A一定只是NO

B. 由於在溶液A中加入BaCl2溶液有沉澱產生，因此可以判斷溶液*中含有K2SO3

C. 若向固體*中加入足量濃鹽*，再加KSCN溶液，沒有血紅*，則*原混合物中一定沒有Fe2O3

D. 溶液*中一定含有K2SiO3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2

【回答】

B

【解析】

固體粉末X中Fe、Fe2O3不溶於水，加入濃**，產生有*氣體二氧化氮，則一定含有金屬鐵，得到的溶液B中含有**鐵，遇到硫*化鉀顯示血紅*，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶於水，向其中過量的稀**，硅*鉀和H+反應得到硅*沉澱，則原物質中一定含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化為硫*鉀，會產生NO氣體，K[Al(OH)4]和稀**反應，先析出沉澱隨後溶解，MgCl2不和**反應，K2CO3可以和稀**反應生成二氧化碳氣體，溶液A中加入*化鋇，產生沉澱，則原物質中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，則一定不含有MgCl2，據此回答判斷。

【詳解】固體粉末X中Fe、Fe2O3不溶於水，加入濃**，產生有*氣體二氧化氮，則一定含有金屬鐵，得到的溶液B中含有**鐵，遇到硫*化鉀顯示血紅*，K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶於水，向其中過量的稀**，硅*鉀和H+反應得到硅*沉澱，則原物質中一定含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化為硫*鉀，會產生NO氣體，K[Al(OH)4]和稀**反應，先析出沉澱隨後溶解，MgCl2不和**反應，K2CO3可以和稀**反應生成二氧化碳氣體，溶液A中加入*化鋇，產生沉澱，則原物質中一定含有K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，則一定不含有MgCl2；綜上可知：原物質中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：K[Al(OH)4]、K2CO3，Fe2O3；

A．氣體A中含有NO，還可能含有CO2，故A錯誤；

B．溶液A中加入*化鋇，產生沉澱，則原物質中一定含有K2SO3，故B正確；

C．若向固體*中加入足量濃鹽*，再加KSCN溶液，沒有血紅*，可能是Fe2O3和鹽*反應生成的鐵離子和含有的金屬鐵之間反應轉化為亞鐵離子了，所以加KSCN溶液，沒有血紅*，不能*原混合物中一定沒有Fe2O3，故C錯誤；

D．溶液*中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，故D錯誤；

故*選B。

【點睛】本題需要注意把握反應的現象，根據實驗現象結合物質的*質進行判斷，易錯點為B和D。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題