某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子...

問題詳情：

某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：

下列説法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

D. 無法確定沉澱C的成分

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】向該溶液中加入過量稀硫*，無明顯現象，説明沒有CO32-、AlO2-；然後向該溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液，產生沉澱A中一定含有BaSO4，同時有氣體產生，説明溶液中含有還原*微粒Fe2+，與加入的H+、NO3-發生氧化還原反應產生NO氣體，Fe2+被氧化變為Fe3+，向濾液X中加入過量的NaOH溶液，有氣體產生，説明溶液中含NH4+，產生的氣體是NH3，沉澱B中含Fe(OH)3，向濾液中通入少量CO2氣體，在鹼*條件下會與Ba2+發生反應形成BaCO3沉澱，離子濃度均為0.1mol/L，根據溶液呈電中*，已經確定含有的離子是NH4+、Fe2+，則還應該含有與二者不能發生反應的-1價的*離子、-2價的*離子，只能是Cl-、SO42-，故選項C正確。

知識點：離子反應

題型：選擇題