某無*溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中若干種，離子濃度都為0.1mol...

問題詳情：

某無*溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中若干種，離子濃度都為0.1mol/L，往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽*，無白*沉澱生成。另取少量原溶液，設計並完成如下實驗。下列判斷正確的是(    )

A. Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在

B. 原溶液肯定不含和

C. 若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽*的混合溶液，對溶液中離子的判斷有影響

D. 否含需另做實驗判斷

【回答】

A

【解析】

溶液為無*，則一定不含Fe3+；往該溶液中加入BaCl2和過量的鹽*，無白*沉澱生成，則溶液中無SO42-；原溶液加足量*水，無氣體產生，則原溶液中無CO32-；流程中第二步加CCl4分液後下層為橙*，則溶液中必含Br-；上層溶液加Ba(NO3)2和HNO3後產生白*沉澱，且溶液中無SO42-，則溶液中含SO32-，則溶液無Ba2+；c(Br-)+2c(SO32-)=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L，因為離子濃度都為0.1mol/L，則結合電荷守恆必有Na+、K+、且無c(Cl-)，綜上所述，一定含有Na+、K+、、Br-、SO32-，一定不含Ba2+、Fe3+、、、Cl-，據此解答。

【詳解】A．由分析可知，Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在，A正確；

B．溶液中一定含SO32-，B錯誤；

C．因流程中第一步加了足量*水，所以溶液中的SO32-在第一步就已經被氧化成SO42-，步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽*的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，C錯誤；

D．因離子濃度都為0.1mol/L，根據電荷守恆有：0.3mol/L=c(Br-)+2c(SO32-)=c(Na+)+c(K+)+ c(NH4+)，溶液中一定含NH4+，D錯誤。

*選A。

知識點：離子反應

題型：選擇題