某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產生無*無味...

來源：國語幫 2.45W

問題詳情：

某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產生無*無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白*沉澱，且產生的沉澱量與加入NaOH的物質的量之間的關係如圖所示。則下列説法正確的是(　　)

A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)＝1:1:1

【回答】

解析　加鋅粒產生無*無味的氣體，説明Zn與H＋反應生成H2，溶液中有大量H＋，故溶液中沒有CO和NO，C項錯誤。根據圖象可知，加入NaOH溶液，第一階段與H＋反應，第二階段與Mg2＋、Al3＋反應生成白*Mg(OH)2、Al(OH)3沉澱，第三階段與NH反應得到NH3·H2O，第四階段與Al(OH)3反應生成偏鋁**，隨後不再發生反應，第三階段消耗NaOH的物質的量為0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，所以溶液中n(NH)＝0.2 mol，B項正確。溶液中的陽離子一定有NH、H＋、Mg2＋、Al3＋，A項錯誤。第一階段消耗NaOH的物質的量為0.1 mol，所以n(H＋)＝0.1 mol，第四階段發生反應：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，消耗*氧化*的物質的量為：0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，n[Al(OH)3]＝0.1 mol，故n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝0.1 mol，第二階段發生反應：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，0.1 molAl3＋消耗NaOH的物質的量是0.3 mol，所以Mg2＋消耗*氧化*的物質的量是0.5 mol－0.1 mol－0.3 mol＝0.1 mol，所以n(Mg2＋)＝0.05 mol，故n(H＋):n(Al3＋):n(Mg2＋) ＝0.1:0.1:0.05＝2:2:1，D項錯誤。