某強**溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、S...

問題詳情：

某強**溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕*。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)由強**條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________

(2)溶液X中關於**根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。

a．一定含有  　b．一定不含有  　　　c．可能含有

(3)化合物I中含有化學鍵類型有____________

(4)轉化⑦的離子方程式為____________

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是________。

①NaOH溶液　②KSCN溶液　③*水和KSCN的混合溶液　④pH試紙　⑤KMnO4溶液

【回答】

【*】    (1). CO32-、SiO32-    (2). b    (3). 共價鍵和離子鍵    (4). AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓    (5). ②

【解析】

【分析】

強**溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量**鋇生成沉澱，則該沉澱為BaSO4沉澱，説明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫*根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；加入**鋇產生氣體A，氣體A發生氧化反應生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結合實驗過程中有一種氣體為紅棕*，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為**；**條件下**根離子具有強氧化*，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量*氧化*溶液時，產生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F是NH3；NH3與**反應生成**銨，I為**銨；由於溶液B中存在Fe3+，則沉澱G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉澱，則溶液H中含有偏鋁*根，原溶液中存在Al3+，沉澱K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。

【詳解】（1）強**溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故*為：CO32-、SiO32-；

（2）加入**鋇產生氣體，則原溶液中存在Fe2+，**條件下**根離子具有強氧化*，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故*為：b；

（3）化合物I為**銨，**銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故*為：共價鍵和離子鍵；

（4）轉化⑦為偏鋁**溶液與過量二氧化碳反應生成*氧化鋁沉澱和碳***，反應的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故*為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；

（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的*作方法是：取原溶液少量於試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變為紅*，則*含有Fe3+，反之則無，故選②，故*為：②。

【點睛】本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的*質、離子的特徵、離子間的反應，緊扣反應現象推斷各離子存在的可能*是解答關鍵。

知識點：離子反應

題型：綜合題