有一澄清透明的**溶液，可能含有大量Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-6種離子中的...

問題詳情：

有一澄清透明的**溶液，可能含有大量Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-6種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量2mol·L－1的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉澱，而後有沉澱，沉澱達最大量後繼續滴加NaOH溶液沉澱部分消失。下列判斷正確的是

A. 一定不含Fe3＋和Fe2＋

B. 一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

C. 一定含有Al3＋，Fe2＋、Fe2＋含有一種或兩種

D. 溶液可能含有NO3-

【回答】

【*】B

【解析】向該溶液中加入一定量2mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉澱，説明溶液呈**，則一定含有大量的H+離子，在**溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應生成Al(OH)3沉澱、CO2氣體而不能存在，根據溶液的電中*可知一定含有*離子，則只有NO3-離子符合；而後才有沉澱．能夠生成沉澱的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在**條件下Fe2+離子與NO3-離子發生氧化還原反應而不能共存，則一定不含Fe2+離子，沉澱達最大量後繼續滴加NaOH溶液沉澱部分消失。説明一定含有Al3+和Fe3+；綜上所述，溶液中一定含有H+離子、NO3-離子，一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+離子，一定含有Fe3+離子、Al3+；A、依據判斷可知一定含Fe3+離子，一定不含有Fe2+離子，故A錯誤；B、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故B正確；C、根據分析判斷結果可知Fe2+離子一定不存在，故C錯誤；D、依據分析和溶液中電荷守恆可知，*離子只有NO3-離子，所以一定存在NO3-離子，故D錯誤；故選B。

點睛：本題考查常見離子的檢驗，注意從反應的現象推斷離子的存在*，把握物質的*質和離子的檢驗方法是做本題的關鍵。本題進行推斷時要注意溶液的電中*、Fe2+離子的還原*以及NO3-離子的氧化*。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：選擇題