有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中...

問題詳情：

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉澱，而後有沉澱，沉澱達最大量後繼續滴加NaOH溶液沉澱部分消失，下列判斷中正確的是(　　)

A．一定不含Fe3＋和Fe2＋

B．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

C．溶液可能含有NO3-

D．一定含有Al3＋，Fe3＋，Fe2＋至少含有一種或兩種皆有

【回答】

B

【解析】

向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉澱，説明溶液呈**，則一定含有大量的H+離子，在**溶液中AlO2-、CO32-離子因發生反應而不能存在；而後才有沉澱，能夠生成沉澱的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，沉澱達最大量後繼續滴加NaOH溶液沉澱部分消失，説明一定含有Al3+；結合溶液的電中*和Fe2+離子的還原*以及**條件下NO3-離子的氧化*做進一步的推斷。

【詳解】

向該溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉澱，説明溶液呈**，則一定含有大量的H+離子，在**溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應生成Al（OH）3沉澱、CO2氣體而不能存在，根據溶液的電中*可知一定含有*離子，則只有NO3-離子符合；開始沒有沉澱，而後才有沉澱，能夠生成沉澱的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在**條件下Fe2+離子與NO3-離子發生氧化還原反應而不能共存，則一定不含Fe2+離子，沉澱達最大量後繼續滴加NaOH溶液沉澱部分消失．説明一定含有Al3+和Fe3+； 綜上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+；

A、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故A錯誤；

B、依據判斷可知一定含Fe3+離子，一定不含有Fe2+離子，故B正確； C、依據分析和溶液中電荷守恆可知，*離子只有NO3-離子，所以一定存在NO3-離子，故C錯誤； D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含Fe2＋，故D錯誤。

【點睛】

本題注意從反應的現象推斷離子的存在，把握離子的*質和離子的共存是做本題的關鍵，注意利用電荷守恆判斷離子。

知識點：離子反應

題型：選擇題