溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁...

問題詳情：

溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①加入鋁片，產生無*無味的氣體；②加入NaOH溶液，產生白*沉澱，且產生的沉澱量與加入NaOH的物質的量之間的關係如圖所示。則下列説法正確的是（    ）

A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B．在滴加NaOH溶液物質的量為0.5～0.7mol時，發生離子反應為Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

C．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

【回答】

D

【分析】

根據題意知，①溶液中加入鋁片，產生無*無味的氣體為*氣，則溶液中有大量*離子，則沒有碳*根和**根離子，根據電中*原則知，溶液中一定含有硫*根；②加入NaOH溶液，產生白*沉澱，説明溶液中一定不含鐵離子；當溶液中含*離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時，加入*氧化*，先與*離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成*氧化物沉澱，再與銨根離子反應得到一水合氨，再與*氧化鋁反應生成偏鋁**。

【詳解】

A、溶液中加入鋁片，產生無*無味的氣體為*氣，則溶液中有大量*離子，則一定不含CO32-和NO3-，根據電中*原則知，一定含有SO42-，故A錯誤；

B、根據題給圖像知，在滴加NaOH溶液物質的量為0.5至0.7mol時，發生的離子反應為：NH4++OH-=NH3·H2O，故B錯誤；

C、根據題給圖像知，溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C錯誤；

D、根據題給圖像分析，*離子消耗*氧根離子的物質的量是0.1mol，所以*離子的物質的量是0.1mol，*氧化*為0.5至0.7mol時，發生的離子反應為：NH4++OH-=NH3·H2O，所以銨離子的物質的量為0.2mol ，*氧化*為0.7至0.8mol時，發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以Al3＋的物質的量是0.1mol，鎂離子的物質的量是(0.4mol-0.1mol ×3)÷2=0.05mol，n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1，故D正確。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題