某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I-、Cl...
問題詳情:
某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同。現進行下列實驗,下列説法正確的是 ( )
A.該溶液X中可能有Fe3+、Na+
B.該溶液可能由是硫*亞鐵、*化鉀和*化銨溶於水後得到的
C.如果氣體Y能使濕潤的藍*石蕊試紙變紅,説明溶液中一定含有NH4+
D.取樣溶液Z,滴加*化鋇溶液出現沉澱,可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種
【回答】
B
【分析】
由實驗流程可知,與過量*水反應後的溶液中加入CCl4萃取後下層呈紫紅*,説明原溶液中含有I-,則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在於溶液中;此時上層的水溶液中一定含有*水還原生成的Cl-,所以在該溶液中加入AgNO3生成的白*沉澱,不能説明原溶液中是否存在Cl-;另外一份加入NaOH,加熱,產生紅褐*沉澱説明溶液中存在Fe3+,説明原溶液中含有Fe2+,Fe2+的存在説明原溶液中不含有CO32-和SO32-;生成氣體Y,説明原溶液中含有NH4+,Y為氨氣;Z的焰*反應為黃*説明含*離子,但不能確定原溶液中是否含*離子,透過藍*鈷玻璃觀察焰*反應為紫*火焰*一定含鉀離子,結合溶液中各離子濃度相同分析解答。
【詳解】
A.根據上述分析,該溶液X中一定沒有Fe3+,故A錯誤;
B.根據上述分析,該溶液中一定存在K+、Fe2+、I-、NH4+,溶液中各離子濃度相同,根據溶液的電中*原則,溶液中還一定含有SO42-、Cl -,溶液可能是硫*亞鐵、*化鉀和*化銨溶於水後得到的,故B正確;
C.氨氣是鹼*氣體,不能使濕潤的藍*石蕊試紙變紅,此現象不能説明溶液中一定含有NH4+,故C錯誤;
D.根據上述分析,原溶液中不存在SO32-,故D錯誤;
故選B。
知識點:離子反應
題型:選擇題