有一份澄清溶液，可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－...

問題詳情：

有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干種，且離子的物質的量濃度均為 0.1mol·L－1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過量的鹽**化 BaCl2溶液，無沉澱生成。另取少量原溶液，設計並完成如下實驗：

則關於原溶液的判斷中不正確的是

A．是否存在 Na＋、K＋需要通過焰*反應來確定

B．通過 CCl4層的顏*變化，能判斷出溶液中 I－肯定存在

C．試樣加足量*水無氣體產生，説明溶液中 CO32－肯定不存在

D．肯定不存在的離子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

【回答】

A

【分析】

澄清溶液，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽*的混合溶液，無白*沉澱生成，無SO42-，加足量*水，無氣體，則無CO32-，溶液加四*化碳分液，下層紫紅*，則有I-，上層加**鋇和稀**有白*沉澱，有SO32-，無Ca2+、Fe3+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol•L-1；根據電荷守恆，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；濾液中加***化的**銀有白*沉澱，是過程中加*水時引入的*離，結合溶液為電中*來解答。

【詳解】

A. 根據溶液中離子濃度均為0.1mol/L，且溶液呈電中*，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰*反應來確定，A項錯誤；

B. 通過CCl4 層的顏*變化，能判斷出溶液中 I－肯定存在，B項正確；

C. 試樣加足量的Cl2水，沒有氣體產生，説明無CO32－，C項正確；

D. 由分析可知，肯定不存在的離子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D項正確；

*選A。

知識點：離子反應

題型：選擇題