某無*溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、CO、SO、SO、MnO中的若干種組成，...

問題詳情：

某無*溶液由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、CO、SO、SO、MnO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

①取適量試液，加入過量鹽*，有無*無味氣體生成，並得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過量碳**銨溶液，有氣體生成，同時析出白*沉澱*；

③在②所得溶液中加入過量*氧化鋇溶液，也有氣體生成，並有白*沉澱乙析出。

根據上述現象回答下列問題：

(1)溶液中一定存在的離子是________________________________________________________________________；

(2)一定不存在的離子是________________________________________________________________________；

(3)*白*沉澱*是兩**氧化物的有關離子方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(4)判斷沉澱乙的實驗方法是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【回答】

解析：　無*溶液中肯定無MnO，加入鹽*有無*無味氣體生成，説明有CO、無SO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋。加鹽*後的溶液再加入NH4HCO3至過量，有白*沉澱生成，*原溶液中有[Al(OH)4]－。另外從溶液呈電中*考慮，原溶液中一定有Na＋。

*：　(1)Na＋、[Al(OH)4]－、CO

(2)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、SO、MnO

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，

Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－＋2H2O

(4)取沉澱乙置於試管，加入足量鹽*，若沉澱全部溶解且有氣體生成，則沉澱為BaCO3；若有氣體產生，沉澱不完全溶解，則説明沉澱為BaCO3和BaSO4；若沉澱不溶解，也無氣體產生，則説明沉澱為BaSO4

知識點：離子反應

題型：綜合題