某無*溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干種組成(不考慮水的...

問題詳情：

某無*溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗：

Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽*，有氣體生成，並得到無*溶液；

Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白*沉澱*；

Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白*沉澱乙。

請回答下列問題：

(1)由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是__________；一定含有的離子是______。

(2)由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是________；生成*的離子方程式為____________________________________________________________。

(3)實驗Ⅲ中生成白*沉澱乙的離子方程式為____________________________。

(4)原溶液中還可能存在的離子是________；檢驗該離子的方法是___________________________________________________________________。

【回答】

0.12　(4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4　②溶液由無*變為淺紫*，並在半分鐘內不褪*　③0.01

解析：加入過量的鹽*，有氣體生成，並得到無*溶液，可知溶液中一定不含有MnO、SiO，一定含有CO。有CO，就一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由於溶液呈電中*，可知溶液中一定含有Na＋。在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白*沉澱Al(OH)3，它是AlO與過量的鹽*反應生成的Al3＋與HCO相互促進水解得到的，故原溶液中一定還含有AlO。

*：(1)MnO、SiO、Ag＋、Ba2＋、Al3＋　CO、Na＋

(2)AlO　3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(3)2OH－＋NH＋HCO＋Ba2＋

BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O

(4)SO　取白*沉澱乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽*或稀**，若仍有部分白*沉澱不溶解，則*原溶液中有SO；若白*沉澱全部溶解，則*原溶液中無SO

知識點：離子反應

題型：填空題