某溶液X中可能含有Na+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-、SO32-中的若干種，所含離子的...

問題詳情：

某溶液X中可能含有Na+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-、SO32-中的若干種，所含離子的物質的量濃度均相同，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行如下實驗：

下列説法正確的是

A. 氣體A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在-Na+

D. 分別在溶液1和溶液2中加入***化的**銀溶液都能生成白*沉澱

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

向溶液X中加入足量*氧化鋇溶液生成白*沉澱，説明溶液中一定不存在Fe3+，向白*沉澱中加入足量鹽*，沉澱部分溶解，並有氣體生成，則溶液中一定有SO42-，可能有HCO3-或SO32-，因所含離子的物質的量濃度均相同，由電荷守恆可知，溶液中一定有Na+、Mg2+和HCO3-，一定沒有SO32-、Cl-，綜上可知溶液X中一定存在Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-，一定不存在Fe3+、SO32-和Cl-。

【詳解】A項、白*沉澱1為硫*鋇、碳*鋇和*氧化鎂，氣體A為CO2，故A錯誤；

B項、由上述分析可知，溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正確；

C項、溶液X中一定不存在Fe3+，一定存在Mg2+、Na+，故C錯誤；

D項、溶液1中含Na+及過量的Ba（OH）2，溶液2含Mg2+、Ba2+、Cl-及過量鹽*，只有溶液2中加入***化的**銀溶液能生成白*沉澱AgCl，故D錯誤；

故選B。

【點睛】由所含離子的物質的量濃度均相同確定溶液中存在Na+、Mg2+和HCO3-，一定沒有SO32-、Cl-是突破口。

知識點：離子反應

題型：選擇題