某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當向該溶液...

問題詳情：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉澱物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列説法正確的是（　　）

A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+

B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

D．反應最後形成的溶液中含有的溶質只有Na2SO4

【回答】

【考點】常見離子的檢驗方法．

【分析】根據圖象第一段，沉澱不是馬上出現，可知一定有*離子，*鹼中和反應是一切反應的優先反應，生成沉澱在後面溶解一部分，一定有Al3+，根據第三段，和*氧化*反應的離子不產生沉澱，*是NH4+；根據座標得生成沉澱用了6體積的*氧化*，其中*氧化鋁溶解用了一體積的*氧化*，所以形成*氧化鋁用了3體積的*氧化*，還有三體積的*氧化*一定是被Fe3+離子消耗，所以一定含有Fe3+，一定不含CO32﹣和Mg2+；結合溶液電中*可知，溶液中一定存在SO42﹣，據此進行解答．

【解答】解：A．根據圖象第一段，沉澱不是馬上出現，可知一定有*離子，*鹼中和反應是一切反應的優先反應，生成沉澱在後面溶解一部分，一定有鋁離子，根據第三段，和*氧化*反應的離子不產生沉澱，*是銨根離子，根據座標得生成沉澱用了6體積的*氧化*，其中*氧化鋁溶解用了一體積的*氧化*，所以形成*氧化鋁用了三體積的*氧化*，還有三體積的*氧化*一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳*根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A錯誤；

B．根據A的推斷，解題圖象第二段和最後剩餘沉澱的量，可以知道*氧化鋁的沉澱量和另一沉澱的量是相等的，即一定是三價鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳*根離子，溶液中需要正、負離子，故一定有*離子SO42﹣，不能確定*離子是否存在，故B錯誤；

C．根據座標得生成沉澱用了6體積的*氧化*，其中*氧化鋁溶解用了1體積的*氧化*，所以形成*氧化鋁用了3體積的*氧化*，還有3體積的*氧化*一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故C正確；

D．加入NaOH溶液，*離子實際不參加反應，則反應後溶液中*離子一定存在，所以最後溶液中含有的溶質不一定為Na2SO4，故D錯誤；

故選C．

【點評】本題考查了常見離子的*質及檢驗方法，題目難度中等，試題考查範圍廣，明確*氧化鋁是兩**氧化物溶於強鹼是解題關鍵，注意掌握常見離子的*質及檢驗方法．

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題