海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力...

問題詳情：

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發電時排放的煙氣可用海水脱硫，其工藝流程如下圖所示：

下列説法錯誤的是

A． 海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B． 吸收塔中發生的反應有SO2+H2OH2SO3

C． 氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-

D． 經稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同

【回答】

【*】D

【解析】A．海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3-等離子，在這些離子中能發生水解的是CO32－、HCO3-離子，CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－它們水解呈鹼*，所以天然海水的pH≈8，呈弱鹼*，故A正確；B．流程分析可知吸收塔中發生的反應有SO2+H2OH2SO3，故B正確；C．天然海水吸收了含硫煙氣後，要用O2進行氧化處理，被氧化的硫元素的化合價為+4價，具有還原*，所以氧氣將H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化為硫*，如亞硫*被氧化的反應為2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正確；D．二氧化硫經氧化後轉化為硫*根離子，故排放的廢水中SO42－的物質的量濃度大於原海水中的，D錯誤。

知識點：離子反應

題型：選擇題