以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產硼*的工藝流...

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問題詳情：

以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產硼*的工藝流程如下：

已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度

温度℃）	20	40	60	100
溶解度（g）	5.0	8.7	14.8	40.2

表二：不同物質沉澱完全時的pH

物質	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	3.2	5.2	9.7	12.4

(1)由於礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應採取的措施為_________________。

(2)“浸出液”顯**，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質。“除雜”時，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質離子為_______________________，H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。

(3)“浸取”後，採用“熱過濾”的目的為__________________________。

(4)“母液”可用於回收硫*鎂，已知硫*鎂的溶解度隨温度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O，應採取的措施是將“母液”蒸發濃縮，____________________________________。

(5)己知25℃時，硼*(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃時，0.7mol·L-1硼*溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

(6)已知25℃時：

化學式

H2CO3

CH3COOH

電離常數

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K=1.75×10-5

下列説法正確的是________(填選項字母)。

a．碳**溶液滴入硼*溶液中能觀察到有氣泡產生

b．碳**溶液滴入醋*溶液中能觀察到有氣泡產生

c．等濃度碳*溶液和硼*溶液的pH：前者>後者

d．等濃度碳**溶液和醋**溶液的pH：前者>後者

【回答】

【*】分批慢慢加入硫*（或邊加入邊攪拌）Fe3+、Fe2+、Al3+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O防止因温度下降使H3BO3從溶液中析出加壓升温結晶（或加壓升温結晶並過濾）2×10-5bd

【解析】（1）CaCO3與硫*反應生成二氧化碳、硫*鈣和水，該反應的化學方程式為：CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，由於礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，故應分批慢慢加入H2SO4；故*為：應分批慢慢加入H2SO4 ；

（2）加適量H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO調節pH，使Fe3+、Al3+轉化為沉澱而除去，所以除去的離子有Fe3+、Fe2+、Al3+；故*為：Fe3+、Fe2+、Al3+；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；

（3）題目信息可知：H3BO3的溶解度隨温度的升高而增大，所以要採用“熱過濾”，以防温度下降時H3BO3