孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可製備CuSO4·5H2O步驟如下...

問題詳情：

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可製備CuSO4·5H2O步驟如下：

（1）.寫出孔雀石與稀硫*反應的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）.溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實驗步驟中試劑①最佳選＿＿＿＿（填代號）。

                  A．KMnO4                  B．Cl2              C．H2O2    D．HNO3    

（3）溶液B中加入CuO作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉澱，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需將溶液pH調節至＿＿＿＿。

（5）由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿和過濾。

（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L**KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4  10.00ml, A溶液中Fe2+的物質的量濃度＿＿＿＿mol/L.（反應原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

【回答】

【*】（1）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4  = 2CuSO4+CO2↑+3H2O   (2分)

（2）   c (2分)    

（3）  調pH值，（或減少c(H+)，）使Fe3+沉澱完全(2分)。

（4）  2或pH=2   (2分)   

（5）蒸發濃縮（或加熱濃縮），冷卻結晶(4分，各2分)。 

（6）0.025   (2分)

 （4）依據Ksp（Fe（OH）3）=c（Fe3+）c3（OH-）=0.001×c3（OH-）=10-39，計算c（OH-）=10-12，pH=2；

   （5）由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經蒸發濃縮（或加熱濃縮），冷卻結晶；

   （6）用0.010mol/L**KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4  10.00ml，物質的量是0.0001mol，

根據方程式MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+的物質的量為0.0005mol，則A溶液中Fe2+的物質的量濃度0.0005/0.02=0.025 mol/L

考點：物質的製備實驗方案

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題