明*石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有雜質Fe2O3。利用明*石來制...

問題詳情：

明*石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有雜質Fe2O3。利用明*石來製取純淨的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示。

       請回答下列問題：

（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為↑，若生成102gAl2O3，轉移的電子數目為                     .

（2）生成沉澱I的離子方程式為          ，沉澱II的化學式為                。

（3）溶液經加硫*調節pH後，過濾，洗滌，可得沉澱I，*沉澱I已洗滌乾淨的實驗*作和現象是              。

（4）寫出Cl2將沉澱Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式：            。

（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                            。

（6） K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來製取，寫出電解法制取K2FeO4的

    陽極反應式：                     .

【回答】

（1）3.612×1024或6NA

（2）AlO2－＋H++H2O=Al(OH)3↓  Fe(OH)3

（3）取最後一次洗滌液少許於試管中,滴加BaCl2溶液，若無*白*沉澱生成，則已洗乾淨。

（4）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O

（5）蒸發結晶

（6）Fe+8OH－－6e-＝FeO42-+4H2O

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題