某興趣小組用鋁箔製備Al2O3、AlCl3·6H2O及明*大晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶...

問題詳情：

某興趣小組用鋁箔製備Al2O3、AlCl3·6H2O及明*大晶體，具體流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶於水、乙醇及乙醚；明*在水中的溶解度如下表。

請回答：

（1）步驟Ⅰ中的化學方程式______________________________________。步驟Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式________________________________________。

（2）步驟Ⅲ，下列*作合理的是______________________。

A．坩堝洗淨後，無需擦乾，即可加入Al(OH)3灼燒

B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恆重

C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗

D．坩堝取下後放在石棉網上冷卻待用

E．為確保稱量準確，灼燒後應趁熱稱重

（3）步驟Ⅳ，選出在培養規則明*大晶體過程中合理的*作並排序_______________。

①迅速降至室温  ②用玻璃棒摩擦器壁③配製90℃的明*飽和溶液  ④自然冷卻至室温

⑤選規則明*小晶體並懸掛在溶液*⑥配製高於室温10~20℃的明*飽和溶液

（4）由溶液A製備AlCl3·6H2O的裝置如圖：

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________。

②步驟Ⅴ，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是____________________________；

洗滌時，合適的洗滌劑是______________________。

③步驟Ⅵ，為得到純淨的AlCl3·6H2O，宜採用的乾燥方式是___________________。

【回答】

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑     ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋    BCD    ⑥⑤④    增加c(Cl—)，有利於AlCl3·6H2O結晶    溶液有強**，(會腐蝕濾紙)    飽和*化鋁溶液    減壓乾燥(或低温乾燥)   

【詳解】

根據流程圖，鋁與*氧化*反應生成偏鋁**，在偏鋁**溶液中通入二氧化碳反應生成*氧化鋁膠狀沉澱，洗滌後得到*氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；*氧化鋁用硫*溶解後與硫*鉀溶液混合，結晶析出明*晶體；*氧化鋁膠狀沉澱用鹽*溶解，生成*化鋁溶液，在*化*氣流中蒸發得到*化鋁晶體。

(1)步驟Ⅰ中鋁與*氧化*反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；步驟Ⅱ中偏鋁**溶液與二氧化碳反應生成Al(OH)3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故*為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(2)A．坩堝洗淨後，需要擦乾，否則灼燒時容易使坩堝炸裂，故A錯誤；B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恆重，時*氧化鋁完全分解，故B正確；C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗，防止坩堝遇冷炸裂，故C正確；D．熱的坩堝取下後放在石棉網上冷卻待用，不能放在桌面上，防止灼傷桌面，故D正確；E．為確保稱量準確，灼燒後應冷卻後稱重，故E錯誤；故選BCD；

(3)步驟Ⅳ中在培養規則明*大晶體過程中，需要配製高於室温10-20℃的明*飽和溶液，選規則明*小晶體並懸掛在溶液*，自然冷卻至室温，讓明*小晶體逐漸長大，故*為⑥⑤④；

(4)①通入HCl可以抑制AlCl3水解，增大了溶液中的鋁離子濃度，可以降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶體形式析出，故*為降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶體形式析出；

②步驟Ⅴ，抽濾時，由於溶液顯強**，會腐蝕濾紙，因此需要用玻璃纖維替代濾紙，洗滌時，為了減少AlCl3·6H2O晶體的損失，根據AlCl3·6H2O易溶於水、乙醇及乙醚，應該選擇飽和*化鋁溶液進行洗滌，故*為強**環境會腐蝕濾紙；飽和*化鋁溶液；

③AlCl3·6H2O晶體受熱容易分解，為得到純淨的AlCl3·6H2O，可以採用濾紙吸乾的方式乾燥晶體，故*為低温乾燥或減壓乾燥。

知識點：鎂和鋁

題型：實驗,探究題