實驗室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活*炭催化下，合成橙黃*晶體Co(NH3...

問題詳情：

實驗室利用CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活*炭催化下，合成橙黃*晶體Co(NH3)6Cl3，實驗流程和裝置(圖1)如下：

已知： ①不同温度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲線如右上圖2所示。

②Co(NH3)6Cl3 在溶液中主要以Co(NH3)63 +和Cl- 形式存在,加入少量濃鹽*有利於結晶析出。

③Ksp[Co(OH)2]=1.09 ×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10 -44。

回答下列問題：

(1)圖1中儀器A的名稱是       ;在實驗過程中NH4Cl除作反應物外，還可防止在滴加氨水時生成粉紅*Co(OH)2沉澱,其原理是       。

(2)氧化過程在圖1所示裝置中進行，生成Co(NH3)6Cl3。

①氧化時須先加入氨水,再加入H2O2的目的是       ;該反應的離子方程式為       。

②反應時需要控制温度在50~60℃之間,温度不能過高的原因是       。

(3)*水冷卻的目的是        ；濾渣中所含有的主要雜質為       。

(4)請完成由過濾後所得濾渣獲取Co(NH3)6Cl3的實驗方案：將濾渣加入沸水中，充分攪拌,趁熱過濾，       ，再用少許乙醇洗滌，低温乾燥。

(5) 上述實驗過程中若不使用活*炭作催化劑,則會得到紫紅*晶體Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫紅*晶體,溶於水後加入足量AgNO3溶液,生成白*沉澱2.870g,寫出該反應的化學方程式：       。

【回答】

(1) 分液漏斗(1分)    NH4Cl 會抑制NH3·H2O的電離，防止pH 過高(1分)

(2)①氨水提供NH3分子，與氧化生成的Co3+ 形成Co(NH3)63+,從而防止Co(OH)3的生成(2分)

H2O2+2Co2++2NH4+ +10NH3·H2O=2Co(NH3)63++12H2O (3 分)

(2)温度過高過氧化*分解，氨氣逸出(2分)

(3) 降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高產量(1分)      活*炭(1分)

(4) 向濾液中加入少量濃鹽*，用*水浴冷卻後過濾(2分)

(5)Co(NH3)5Cl3+ 2AgNO3=2AgCl↓+Co(NH3)5Cl(NO3)2(2 分)

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題