化用作狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實驗室用NaOH、單質和水合肼(N2H4·H2O)為原料可製備...

來源：國語幫 2.87W

問題詳情：

*化*用作*狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質*和水合肼(N2H4·H2O)為原料可製備*化*。資料顯示：水合肼有還原*，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑。

回答下列問題：

(1)水合肼的製備有關反應原理為： NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下圖裝置製取水合肼，其連接順序為_________________(按氣流方向，用小寫字母表示).

②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間後再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶液，滴加 NaClO溶液時不能過快的理由__________________________________。

(2)*化*的製備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g*單質，開動磁力攪拌器，保持60～70℃至反應充分；

ii.繼續加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；

iii.向上述反應液中加入1.0g活*炭，煮沸半小時，然後將溶液與活*炭分離；

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥，得產品24.0g。

③步驟i反應完全的現象是______________________。

④步驟ii中參與反應的離子方程式為________________________________________。

⑤步驟iii “將溶液與活*炭分離”的方法是______________________。

⑥本次實驗產率為_________，實驗發現，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。

⑦某同學檢驗產品NaI中是否混有NaIO3雜質。取少量固體樣品於試管中，加水溶解，滴加少量澱粉液後再滴加適量稀硫*，片刻後溶液變藍，得出NaI中含有NaIO3雜質；請評價該實驗結論的合理*：_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理説明理由).

【回答】

f a b c d e(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率無固體殘留且溶液呈無*（答出溶液呈無*即給分） 2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O 趁熱過濾或過濾 80% 水合胼能與水中的溶解氧反應不合理可能是I- 在**環境中被O2氧化成I2而使澱粉變藍

【分析】

(1)水合肼的製備原理為：NaClO+2NH3═N2H4·H2O+NaCl，利用裝置D製備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次***溶液發生反應生成水合肼，剩餘氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入*氧化*，*和*氧化*發生反應：I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O 、3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮氣與NaI，得到的NaI溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶可得到NaI；⑥根據*守恆計算得到理論生成的NaI，再計算產率可得；⑦NaIO3能夠氧化*化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化*離子生成*單質。據此分析解答。

【詳解】

(1)①水合肼的製備原理為：NaClO+2NH3═N2H4·H2O+NaCl，利用裝置D製備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次***溶液發生反應生成水合肼，剩餘氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序為：fabcde，故*為fabcde；

②開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時間後再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO溶液反應生成水合肼，水合肼有還原*，滴加NaClO溶液時不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產率，故*為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率；

(2)③步驟i中*單質生成NaI、NaIO、NaIO3，反應完全時現象為無固體殘留且溶液接近無*，故*為無固體殘留且溶液接近無*；

④步驟ii中N2H4·H2O還原NaIO3的化學方程式為：3N2H4·H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4·H2O+2=2I-+3N2↑+9H2O，故*為3N2H4·H2O+2=2I-+3N2↑+9H2O；