Na2S2O3·5H2O是常用的去氧劑、定影劑和還原劑。它是無*易溶於水的晶體,不溶於乙醇,Na2S2O3·5...
問題詳情:
Na2S2O3·5H2O是常用的去氧劑、定影劑和還原劑。它是無*易溶於水的晶體,不溶於乙醇,Na2S2O3·5H2O在40~45℃熔化,48℃分解。下圖是有關物質的溶解度曲線:
已知:Na2SO3+SNa2S2O3,製備Na2S2O3·5H2O的實驗流程如下:
(1) 趁熱過濾的原因是____________。趁熱過濾後濾渣的主要成分是___________
(2) 結晶的方法是____________(填“冷卻結晶”或“蒸發結晶”)。
(3) 洗滌抽濾後得到的晶體,可採用的洗滌液是________。
A. 水 B. 飽和NaCl溶液 C.無水乙醇
(4) 工業上製得的Na2S2O3·5H2O產品中含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質。為測定產品成分的含量,準確稱取3.016 g樣品,加入蒸餾水完全溶解後配成溶液。將配成的溶液平均分成兩份。向一份溶液中加入適量*醛溶液預處理(防止Na2SO3在鹼*條件下與I2反應),然後向其中加入0.050 0 mol·L-1 I2溶液,發生反應:2S2O+I2===S4O+2I-,當反應恰好完全時,共消耗I2溶液50.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫*溶液,微熱至充分反應,使生成的SO2全部逸出,測得SO2在標準狀況下體積為134.4 mL。
已知:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
(Na2S2O3·5H2O 248 g·mol-1 Na2SO3 126 g·mol-1 Na2SO4 142 g·mol-1)
①寫出Na2SO3在鹼*條件下與I2反應的離子方程式______________。
②3.016 g樣品中Na2S2O3·5H2O質量分數是________。
③3.016 g樣品中含有Na2SO4的物質的量是________。
【回答】
(1) 防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O析出(1分) S(1分)
(2) 冷卻結晶(1分)
(3) C(1分)
(4) ①2OH-+I2+SO===SO+2I-+2H2O(2分)
②82.23%(2分)
③0.002 mol(2分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題