硫*亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],其相對分子質量為392,在空氣中不易被氧化,易溶於水...
問題詳情:
硫*亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],其相對分子質量為392,在空氣中不易被氧化,易溶於水,不溶於乙醇,100℃時易失去結晶水。現用FeSO4溶液與(NH4)2SO4反應,製取硫*亞鐵銨晶體,其流程如圖所示:
(1)“混合反應”時温度需控制在70~80℃,可採取的措施是 ▲ ,該過程中乙醇的作用是 ▲ 。
(2)現對製得的硫*亞鐵銨晶體進行純度測定:
準確稱取4.000g上述硫*亞鐵銨晶體置於錐形瓶中溶解,加適量稀硫**化,用0.100 mol·L-1 標準KMnO4溶液進行反應,當MnO恰好完全被還原為Mn2+時,消耗KMnO4溶液的體積為20.00 mL。
已知:+ 5Fe2++ 8H+=Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O
①若用稀鹽*替代稀硫*進行*化,則實際消耗的標準KMnO4溶液的體積 ▲ 20.00 mL。(填“大於”或“小於”或“等於”)
②試通過計算,求該硫*亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的純度 (寫出計算過程)
【回答】
(1)水浴加熱 降低硫*亞鐵銨晶體溶解度,利於析出。
(2)①大於
②解: n(KMnO4)=0.1000 mol/L × 20.00 mL×10-3 L/mL=0.002 mol
~ 5Fe2+
1mol 5mol
0.002 mol n(Fe2+)
⸫ n(Fe2+)= 0.01 mol = n[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]
因此m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]= 0.01 mol×392 g/mol=3.92 g
⸫ 硫*亞鐵銨晶體的純度=(3.92 g/4 g)×100%=98%
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題