硫*亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用於代替硫*亞鐵。硫*亞鐵銨...

問題詳情：

硫*亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用於代替硫*亞鐵。硫*亞鐵銨晶體在500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題:   

（1）硫*亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3  ， 氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和________。   

（2）為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫*亞鐵銨晶體至分解完全。 

 ①    A中固體充分加熱較長時間後，通入氮氣，目的是________ 。

 ②    為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有________（填標號）

A．KSCN溶液

B．稀硫*

C．濃鹽*

D．KMnO4溶液

（3）SO2通入**高錳*鉀溶液，溶液褪*，該反應中SO2表現出化學*質是 ________。   

【回答】

【*】 （1）SO2 （2）使分解產生的氣體全部吹入B、C中並被充分吸收；BD （3）還原*  

【考點】二氧化硫的*質，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，探究物質的組成或測量物質的含量   

【解析】【解答】（1）由質量守恆定律可知，加熱分解產物中可能含有的氣體還有SO2；  （2）①反應較長時間後，通入氮氣，是為了將裝置內分解產生的氣體全部吹入B、C裝置中，使之被完全吸收；  ②檢驗分解產物中是否含有FeO，應先將FeO溶於稀硫*中，再通過KMnO4溶液是否褪*判斷是否含有Fe2+  ， 從而確定分解產物中是否含有FeO；注意不能選用稀鹽*，因此KMnO4能將Cl-氧化成Cl2；  （3）KMnO4具有氧化*，能將SO2氧化成SO42-  ， 自身還原為Mn2+  ， 使得KMnO4溶液褪*，該反應中SO2體現出還原*；

【分析】（1）根據質量守恆定律確定可能含有的氣體產物；  （2）①反應後通入無關氣體，是為了將裝置內殘留的氣體趕入後續裝置中；  ②檢驗FeO的生成，可通過檢驗是否存在Fe2+  ， 據此確定所需試劑；  （3）KMnO4具有氧化*，能將SO2氧化成SO42-；

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題