硫*鐵銨aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用於城鎮生活飲用水、工業循環水的淨化處理等。...

問題詳情：

硫*鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用於城鎮生活飲用水、工業循環水的淨化處理等。某化工廠以硫*亞鐵（含少量**鈣）和硫*銨為原料，設計瞭如下工藝流程製取硫*鐵銨。

請回答下列問題：

（1）濾渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式__________________。

a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4         d．K2Cr2O7

（3）*作*、乙的名稱分別是：*______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之後和加熱蒸發之前，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑能否用**的KMnO4溶液？____(填“能”或“不能”)理由是： ________________________。（可用語言或方程式説明）

（5）檢驗硫*鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。

（6）稱取14.00 g樣品，將其溶於水配製成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉澱；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫*鐵銨的化學式為______________________。

【回答】

【*】CaSO4bH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O冷卻結晶常温晾乾不能因為H2O2和Fe2+均能使**的KMnO4溶液褪*在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅*石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍*Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O

【解析】 (1)加入硫*，可增大溶液中SO42-濃度，將Ca2+轉化為沉澱，生成CaSO4，同時抑制Fe2+水解，故*為：CaSO4；

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題